Question

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑条件：加热）（　　）

• A、2.65 g
• B、2.96 g
• C、6.56g
• D、5.3g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na₂CO₃的物质的量，再根据m=nM计算Na₂CO₃质量．

解答： 解：100mL溶液中c（Na⁺）=0.2mol?L^-1，则n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na₂CO₃，由钠元素守恒，则n（Na₂CO₃）=

0.05mol

2

=0.025mol，
m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，结合钠元素质量守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．