Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH=8的溶液一定显碱性
• B、某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为放热反应
• C、相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，则c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③
• D、0.1 mol．L^-1 的碳酸钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,吸热反应和放热反应

专题：

分析：A、溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，当c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性；
B、升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；
C、相同系数的铵盐溶液，根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
D、碳酸钠溶液中存在：电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），还存在质子守恒：c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（OH^-），据此解答即可．

解答： 解：A、溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，当c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，故A错误；
B、升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，若升高温度使化学平衡常数（K）增大，则此反应为吸热反应，故B错误；
C、铵根离子系数都是1，铝离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，故正确顺序为：①＞②＞③，故C正确；
D、碳酸钠溶液中存在：电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，还存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]②，联立①②，把c（Na⁺）消掉即可得到：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-），故D错误；故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．