对于反应2CO+O₂═CO₂，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧气的物质的量是多少？

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g?cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
①将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸；
②将所得溶液小心转移至B中；
③在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热；
④当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液；
⑤滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分；
⑥将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.16g．
回答下列问题：
（1）实验装置中，（填图中的字母）处应与自来水龙头连接．
（2）该实验除了必要的仪器和试剂外还不可缺少的用品是．
（3）上述装置图中，C2仪器的名称是，E仪器的名称是．
（4）进行实验前必须进行的操作是．
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛应从（填正确答案标号）．
a．下口放出       b．上口倒出
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行和减少正丁醛的进一步氧化，该氧化反应的方程式是．
（7）本实验中，正丁醛的产率为%．

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

芳香族化合物在医药、香料及染料合成中有着广泛的应用．有一种医药中间体B的合成路线如下．

已知：①C₄H₈的核磁共振氢谱中有两种峰，且峰面积比为3：1；
②两个羟基在同一个碳原子上不能稳定存在；
③在反应中A过量，B有两种可能的结构．
请回答以下问题：
（1）混酸指的是．
（2）C₄H₈的结构简式为．
（3）制备A的反应类型为，制备C₄H₆Br₂的反应类型为．
（4）写出一个制备C₄H₈O₂的化学方程式（产物无支链）．
（5）C₄H₈O₂在一定条件下能发生银镜反应的同分异构体有种．请写出能发生银镜反应并属于酯类的同分异构体的结构简式．
（6）写出其中一个制备B的化学方程式．

有AlCl₃和MgCl₂的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl^-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/ml），加入氢氧化钠溶液的体积（V）和沉淀的质量（m）有如图所示的关系．
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为．
    （2）AlCl₃和MgCl₂的物质的量分别是多少？
    （3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？

邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g?cm^-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂，某实验小组用如图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去）．主要操作步骤如下：
①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3h；
③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
请回答下列问题：
（1）加入钛酸四异丙酯的作用为．
（2）步骤②中，升温至210℃，持续搅拌反应3h的目的是．判断反应已结束的方法是．
（3）步骤③中抽滤时，用到的硅酸盐质仪器有、．
（4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为．
（5）步骤⑤中，减压蒸馏的目的是．

已知亚铝酸钠（NaClO₂）为白色粉末，易溶于水，NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂
?3H₂O，在38-60℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₃和NaCl，某同学利用如图所示装置制备亚铝酸钠，并进行一系列的探究．
（1）②中生成的气体为ClO₂，是有强烈刺激性臭味的红黄色有毒气体，装置①的作用是，装置③的作用是．
（2）④中发生反应的离子方程式为．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶，②③④低于60℃干燥，得到成品．
（4）简述验证NaClO₂，热不稳定性的实验方案：．
（5）产品纯度测定：
①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液，配制待测液需用的定量玻璃仪器是．
②取25.00mL待测液，用2.0mol?L^-1的Na₂S₂O₄标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₃^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时的现象为，重复滴定2次，测得消耗Na₂S₂O₂溶液的平均值为20.00mL，该样品中Na₂ClO₂的质量分数为．

钢铁在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中通过原电池反应却易生锈．右图是钢铁在空气中腐蚀的一种形式的示意图．请回答下列问题：
（1）右图所示的钢铁腐蚀称为腐蚀．
（2）腐蚀过程中，电池的正极反应是，总反应为；
（3）研究性学习小组的同学用右图所示的装置模拟上述过程，几分钟后观察导管中水柱的变化，现象为，简述原因．
（4）根据上述原理，请说出一种防止钢铁腐蚀的方法．

有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（　　）

已知混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都为1mol，那么溶液中离子大小排列顺序关系是．