Question

已知混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都为1mol，那么溶液中离子大小排列顺序关系是

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都为1mol，溶液体积相等，则二者的物质的量浓度相等，CO₃^2-、HCO₃^-都水解导致溶液呈碱性，且CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，HCO₃^-水解程度大于电离程度，据此判断溶液中离子浓度大小顺序．

解答： 解：混合溶液中Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 都为1mol，溶液体积相等，则二者的物质的量浓度相等，CO₃^2-、HCO₃^-都水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），HCO₃^-水解程度大于电离程度，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），盐类水解程度较小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），则该混合溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质性质是解本题关键，注意多元弱酸根离子水解程度相对大小，会根据电荷守恒、物料守恒解答，题目难度不大．