Question

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
• B、常温下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧后剩余固体为Al₂O₃
• D、常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,水的电离,盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B．阳离子浓度大于阴离子浓度，电荷不守恒；
C．水解氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热是氢氧化铝分解；
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-5 mol?L^-1，水的电离增大，平衡正向移动，应为盐溶液．

解答： 解：A．Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，离子种类相同，故A错误；
B．选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．水解氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热是氢氧化铝分解，最后剩余固体为Al₂O₃，故C正确．
D．常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．