下列说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．在标况下，将A 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（精确到0.001）
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．
（4）同温同压下，70mLZL₂与10mlL₂混合与水反应后，余下的气体为，体积为mL．（填化学式）

能用如图所示装置完成相应实验目的是（　　）

常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

下列实验操作的叙述不正确的是（　　）

将铁粉投入盛有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是；若溶液中不含Cu²⁺，则一定不含有的金属离子是（除Cu²⁺外）．

在含有浓度均为0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO₃稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（　　）

煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₂=-242.0kJ?mol^-1
③CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
④C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₄，则△H₄为（　　）

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用．
（1）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/molN₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
则反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=kJ/mol．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

写出该反应的平衡常数表达式：K=试判断K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     
b．v（H₂）_（逆）=_）3v（N₂）_（正）
c．容器内压强保持不变                       
d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度（填增大，不变或减小，下同），NH₃的体积分数．

某未知溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（　　）