Question

某未知溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺．取100mL该溶液进行实验，过程记录如下．由此可知原溶液中（　　）

• A、一定有Cl^-
• B、一定有CO₃^2-
• C、一定没有K⁺
• D、一定没有Mg²⁺

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：实验设计题

分析：由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在过量的NaOH中，则0.01mol沉淀为Al（OH）₃，则一定含Al³⁺；加入过量氢氧化钡生成白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg²⁺或SO₄^2-，其物质的量为0.01mol或共0.01mol，结合离子共存及电荷守恒解答．

解答： 解：由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成白色沉淀能溶解在过量的NaOH中，则0.01mol沉淀为Al（OH）₃，则一定含Al³⁺，因CO₃^2-、Al³⁺相互促进水解，则一定不含CO₃^2-；加入过量氢氧化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则含Mg²⁺或SO₄^2-，其物质的量为0.01mol或共0.01mol，即Mg²⁺可能存在；
①若存在SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl^-，
②若存在SO₄^2-、Al³⁺，由电荷守恒可知，阳离子总数大，则应存在Cl^-，
③若存在Mg²⁺、Al³⁺，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl^-、SO₄^2-，
由上述分析可知，不能确定K⁺，
故选A．

点评：本题考查物质分离提纯的综合应用及离子推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及发生的反应为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的考查，题目难度中等．