题目内容
常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
| A、生成了一种强酸弱碱盐 |
| B、强酸溶液和弱碱溶液反应 |
| C、弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．
解答：
解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，则
①若为强酸强碱，则两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，反应后溶液呈中性，故D不选；
②若为弱酸、强碱，生成弱酸强碱盐，反应后酸过量，溶液呈酸性，故C选；
③若为强酸、弱碱，生成强酸弱碱盐，但反应后碱过量，反应后溶液呈碱性，故A、B不选；
只有C符合，
故选：C．
①若为强酸强碱，则两者恰好完全反应生成强酸强碱盐，反应后溶液呈中性，故D不选；
②若为弱酸、强碱，生成弱酸强碱盐，反应后酸过量，溶液呈酸性，故C选；
③若为强酸、弱碱，生成强酸弱碱盐，但反应后碱过量，反应后溶液呈碱性，故A、B不选；
只有C符合，
故选：C．
点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．
练习册系列答案
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物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、FeSO4 |
| D、Cu（NO3）2 |
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
| A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 |
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下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A、 除去Cl2中的HCl杂质，原因是饱和食盐水中大量的氯离子，同离子效应氯离子抑制了Cl2与水反应 |
B、 检查装置气密性，关闭止水夹，从长颈漏斗上口注入水，到长颈漏斗球体水约1/2处，观察水位是否下降 |
C、 装置可以进行用酒精萃取溴水中的溴单质，溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度 |
D、 图Ⅰ烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图Ⅱ的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图Ⅰ和图Ⅱ都产生喷泉现象且原理相同 |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质 |
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| C、用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体 |
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