Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为

 

；M在元素周期表中的位置为

 

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为

 

，B的结构式为

 

．在标况下，将A 充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，（假设溶质不扩散）最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

 

（精确到0.001）
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

 

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

 

．
（4）同温同压下，70mLZL₂与10mlL₂混合与水反应后，余下的气体为

 

，体积为

 

mL．（填化学式）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，据此进行解答．

解答： 解：M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，
（1）L的元素符号为O，Al位于周期表中第3周期，第ⅢA族，电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以C＞N＞O，故原子半径大小顺序为：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案为：O；第3周期第ⅢA族； Al＞C＞N＞O＞H；
（2）N和H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子NH₃和N₂H₄，均属由共价键构成的共价化合物，氨气的电子式为：，N₂H₄的结构式为：；设烧瓶容积为1L，则氨气的物质的量为：

1L

22.4L/mol

≈0.045mol，该溶液的浓度为：

0.045mol

1L

=0.045mol/L，
故答案为：；；0.045mol/L；
（3）Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数多26，其原子结构示意图为，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SeO₄，
故答案为：34；H₂SeO₄；
（4）Z、L分别为N、O，ZL₂为NO₂，L₂为O₂，二氧化氮、氧气与水反应生成硝酸、二氧化氮与水反应生成NO，反应的化学方程式为：4NO₂+2H₂O+O₂═4HNO₃、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；10mL氧气完全反应消耗40mL二氧化氮，还剩余的（70mL-40mL）=30mL二氧化氮与水反应生成NO，所以最后剩余的气体为NO，其体积为：30mL×

1

3

=10mL，
故答案为：NO；10mL．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．