题目内容
煤的气化是工业生产中煤的综合利用的方法之一．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
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| 2 |
④C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H4，则△H4为（ ）
| A、-131.5kJ?mol-1 |
| B、+352.5kJ?mol-1 |
| C、-352.5kJ?mol-1 |
| D、+131.5kJ?mol-1 |
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到，反应焓变与反应过程无关．
解答：
解：已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
依据盖斯定律①-②-③得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1，
故选：D．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③CO（g）+
| 1 |
| 2 |
依据盖斯定律①-②-③得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1，
故选：D．
点评：本题考查热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
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SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（ ）| A、Cu和浓硝酸 |
| B、CaO和浓氨水 |
| C、大理石和稀盐酸 |
| D、高锰酸钾溶液和浓盐酸 |
实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述正确的是（ ）①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色．
| A、① | B、②③ | C、①④ | D、②④ |
如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| A、3 mol/L |
| B、8.4 mol/L |
| C、11.8 mol/L |
| D、0.5 mol/L |
能用如图所示装置完成相应实验目的是（ ）
| A、CaC2与水制取乙炔 |
| B、Na2O2与水制取氧气 |
| C、Na2SO3与硫酸制取二氧化硫 |
| D、FeS与稀硫酸制取H2S |
在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）| A、①点所示溶液的导电能力弱于②点 |
| B、图中点③所示溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+） |
| C、图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
| D、滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）的关系存在 |
现有等体积的KOH和NH3?H2O两种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
| A、若混合前两种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH大 |
| B、若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2 |
| C、若混合前两种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2 |
| D、若混合前两种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2 |
在密闭容器中，盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得盐酸中HCl的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的物质的量之比是（ ）
| A、6：3：1 |
| B、9：4：1 |
| C、13：6：1 |
| D、10：6：1 |