Question

将铁粉投入盛有Cu²⁺、Fe³⁺的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是

 

；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是

 

；若溶液中不含Cu²⁺，则一定不含有的金属离子是

 

（除Cu²⁺外）．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,铁的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺；若烧杯中没有铁粉剩余，则Fe粉转化为Fe²⁺；若溶液中不含Cu²⁺，则Cu²⁺转化为Cu．

解答： 解：将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，含有Fe²⁺；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定存在Fe²⁺，可能含有Fe³⁺、Cu²⁺；若溶液中不含Cu²⁺，则Cu²⁺转化为Cu，所以溶液中没有Fe³⁺．
故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；Fe²⁺；Fe³⁺．

点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱．