题目内容
在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
| A、AgCl、AgBr、AgI |
| B、AgI、AgBr、AgCl |
| C、AgBr、AgCl、AgI |
| D、三种沉淀同时析出 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐渐降低，溶解度小的先析出．
解答：
解：某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol?L-1，向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI-、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，在生成溶解度较大的沉淀，先后产生沉淀的离子次序为I-、Br-、Cl-，生成的沉淀分别为碘化银沉淀，溴化银沉淀，氯化银沉淀，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了物质溶解性的比较依据和沉淀顺序判断，理解结构相似的物质溶解性，可以用沉淀溶度积常数大小判断是解题关键．
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已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述不正确的是（ ）| A、a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4少 |
| B、c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 |
| C、a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3 |
| D、d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- |
将标准状态下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
工业上合成NH3使用铁触媒作催化剂，采用500℃左右、20MPa～50MPa为生产条件的原因有 __（填标号）．
| A、化学反应速率最大 |
| B、催化剂的活性最大 |
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| D、综合经济效益较好 |
苯的结构式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ）| A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 |
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