现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（　　）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　
④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
（1）NF₃的结构式：．
反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
（2）①写出该反应的化学方程式．
②若反应单生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有 （填化学式）．

实验室可用NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O制备N₂，下列说法正确的是（　　）

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目．
（2）是还原剂，是还原产物．
（3）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是N_A．

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是（　　）

下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）

对于可逆反应：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（正反应放热），下列图象中正确的是（　　）

在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（　　）

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（　　）

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂．为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s内的平均反应速率v（N₂）=．
（3）在该温度下，反应的平衡常数K=．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．
A．选用更有效的催化剂             
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             
D．缩小容器的体积
（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．