Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目

 

．
（2）

 

是还原剂，

 

是还原产物．
（3）若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是

 

N_A．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目．

解答： 解：（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，MnCl₂为还原产物，故答案为：HCl；MnCl₂；
（3）Mn元素化合价由+7价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高到0价，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  转移电子个数
                              5×22.4L        10N_A
                               2.24L           N
N=0.2N_A，
故答案为：0.2．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．