题目内容
实验室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（ ）
| A、NaNO2发生氧化反应 |
| B、NH4Cl中的氮元素被还原 |
| C、N2既是氧化产物，又是还原产物 |
| D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选C．
B．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故B错误；
C．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子中，在酸性无色透明的溶液中能大量的是（ ）
| A、K+、HCO3-、Na+、SO42- |
| B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl- |
| C、Na+、MnO4-、NO3-、K+ |
| D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl- |
在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（ ）
| A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 |
| B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min） |
| C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态 |
| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| D、铝粉投入到NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑ |
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| B、HCO3-+H2O═CO32-+H3O+ |
| C、CO2+H2O═H2CO3 |
| D、H2O+H2O═H3O++OH- |
物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是（ ）
| A、NaOH |
| B、NaCl |
| C、FeSO4 |
| D、Cu（NO3）2 |
根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
| A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 |
| B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 |
| C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 |
| D、铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银 |