Question

在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6mol/L．对此反应的说法正确的是（　　）

• A、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
• B、用A表示的反应速率是0.4 mol/（L?min）
• C、容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
• D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、化学反应速率之比等于化学计量数之比；
B、v（A）=

4

3

v（B）=

4

3

×

△c(B)

△t

；
C、反应前后气体体积不变，压强始终不变；
D、B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大．

解答： 解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，
A．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故A正确；
B．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；
C．反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．