题目内容
现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
| A、都不正确 | B、①②⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②③ |
考点：化学键,物理变化与化学变化的区别与联系
专题：
分析：①在水中氢、氧原子间存在氢键；
②硅晶体为原子晶体，只含共价键；
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用；
④HCl中只含共价键；
⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成．
②硅晶体为原子晶体，只含共价键；
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用；
④HCl中只含共价键；
⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成．
解答：
解：①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于 化学键，故错误；
②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；
④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；
⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；
故选A．
②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；
④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；
⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；
故选A．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、物质的构成、化学键与化学变化的关系等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 |
| C、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0 |
| D、△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu |
| C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3++Fe═2Fe2+ |
某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ |
| C、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、2KMnO4+10HCl（浓）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O | ||||
| B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
D、2HCl
|
下列反应可用离子方程式：H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A、硝酸与氨水 |
| B、盐酸与氢氧化钠溶液 |
| C、硫酸与氢氧化钡 |
| D、二氧化碳与澄清石灰水 |
