题目内容
如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应：3A （g）+2B（s） C（g）+D（g）；△H＞0．在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处．下列有关说法正确的是（ ）| A、平衡后，容器内压强：p甲＞p乙 |
| B、平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动 |
| C、同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率 |
| D、平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A），c（D）均减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、乙中加入物质假设完全转化为反应物，为6molA4molB，是甲中的2倍；
B、B为固态，加入B不影响平衡移动；
C、升温平衡正向移动，甲中压强减小，反应速率比乙慢；
D、扩大容器体积，各组分浓度都减小．
B、B为固态，加入B不影响平衡移动；
C、升温平衡正向移动，甲中压强减小，反应速率比乙慢；
D、扩大容器体积，各组分浓度都减小．
解答：
解：A、乙中加入物质相当于甲的2倍，乙的体积是甲的2倍，所以压强相等，故A错误；
B、B为固态，加入B平衡不移动，所以，活塞不移动，故B错误；
C、升温平衡正向移动，甲中压强减小，乙恒压，所以反应速率甲比乙慢，故C错误；
D、扩大容器体积，各组分浓度都减小，故D正确；
故选D．
B、B为固态，加入B平衡不移动，所以，活塞不移动，故B错误；
C、升温平衡正向移动，甲中压强减小，乙恒压，所以反应速率甲比乙慢，故C错误；
D、扩大容器体积，各组分浓度都减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了恒压和恒容容器中平衡移动的相关知识，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ |
| D、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B、标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA |
| C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA |
| D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是七个基本物理量之一 |
| B、常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子 |
| C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g |
| D、22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数 |
室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、S42-、Na+ | ||
| B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+ | ||
C、
| ||
| D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
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| B、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | ||||
| C、NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3-=SO32-+H+ | ||||
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
从海水中提取单质镁，下列途径合理的是（ ）
A、海水
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B、海水
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C、海水
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D、海水
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海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水利用的说法，正确的（ ）
| A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 |
| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可得到金属Mg |
| D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 |