题目内容
下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
| A、2KMnO4+10HCl（浓）=2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O | ||||
| B、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 | ||||
| C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
D、2HCl
|
考点：氧化还原反应
专题：
分析：盐酸既表现出酸性又表现出氧化性，反应产物应生成盐类物质，且生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：A．反应中Cl盐酸化合价升高，盐酸表现为还原性，故A错误；
B．为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故C正确；
D．为分解反应，盐酸表现为氧化性和还原性，不表现酸性，故D错误．
故选C．
B．为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B错误；
C．生成氢气，盐酸表现为氧化性，生成氯化锌，盐酸表现为酸性，故C正确；
D．为分解反应，盐酸表现为氧化性和还原性，不表现酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的理解的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度分析，把握氧化还原反应中物质的性质与元素化合价升降的关系．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
| C、加热0.1 mol?L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D、配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 |
| B、1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA |
| C、25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 |
| D、5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| C、能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- |
把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是（ ）
| A、NH3通入CH3COOH溶液中 |
| B、CO2通入澄清石灰水中 |
| C、CO2通入NaOH溶液中 |
| D、NH3通入盐酸中 |
现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
| A、都不正确 | B、①②⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②③ |
下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氨水分别与盐酸、醋酸反应 |
| B、硫酸铜分别与BaCl2、Ba（OH）2反应 |
| C、石灰石分别与盐酸、硝酸反应 |
| D、稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应 |
