题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）NF3的结构式： ．
反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
（2）①写出该反应的化学方程式 ．
②若反应单生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 ．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有 （填化学式）．
（1）NF3的结构式：
反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
（2）①写出该反应的化学方程式
②若反应单生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染．其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）三氟化氮（NF3）中N与F形成单键；该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，则NF3既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子相等确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
（2）①根据反应物、生成物书写方程式；
②根据硝酸和转移电子之间的关系式计算．
（3）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3．
（2）①根据反应物、生成物书写方程式；
②根据硝酸和转移电子之间的关系式计算．
（3）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3．
解答：
解：（1）三氟化氮（NF3）中N与F形成单键，其结构式为：F-
-F；NF3→NO，化合价降低1价，被还原，NF3→HNO3，化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，
故答案为：F-
-F；1：2；
（2）①由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
②由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，
故答案为：0.4NA；
（3）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3．
| ||
| N |
故答案为：F-
| ||
| N |
（2）①由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，
故答案为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；
②由方程式可知若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子的物质的量为0.2mol×（5-3）=0.4mol，转移的电子数目为0.4NA个，
故答案为：0.4NA；
（3）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中转移电子配平方程式，再结合方程式中各个物理量之间的关系式计算，注意NF3的作用，为易错点．
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