下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）

下列离子方程式正确的是（　　）

现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	能导电	非电解质	电解质
属于该类的物质

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为．
（3）⑨在水中的电离方程式为，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式．
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为．

25℃时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol?^-1，取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，可得NH₃为560mL（标准状况），再向反应后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，可得BaSO₄ 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH₃?H₂O电离出的c（OH^-）浓度；
（2）混合溶液中NH₃?H₂O的物质的量浓度．

下列有关实验的叙述中正确的是（　　）

下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．
已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba²⁺）由大到小顺序为（填序号）．
①浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液．
②浓度为0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液与浓度为0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：
（1）B位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比C的气态氢化物（填“强”或“弱”）．
（2）E2B与水反应，产物的电子式是．
（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因．
（4）D的单质与E₂CB₃溶液发生反应的离子方程式是．
（5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为．

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
请写出Cu₂S与O₂反应生成Cu与SO₂的热反应方程式：．
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图1．①当c（Cl^-）=9mol?L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．
（3）电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为：．
②产品室中反应的离子方程式为：．