Question

25℃时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol?^-1，取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，可得NH₃为560mL（标准状况），再向反应后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，可得BaSO₄ 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH₃?H₂O电离出的c（OH^-）浓度；
（2）混合溶液中NH₃?H₂O的物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据25°C时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol/L，则由水电离生成的氢氧根为5×10^-8mol/L，则溶液中的c（OH^-）=

1×10 -14

5×10 -8

=2×10^-7mol/L，据此计算NH₃?H₂O电离出的c（OH^-）；
（2）取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，发生反应为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，得NH₃为560mL，即n（NH₃ ）=

0.56

22.4

=0.025mol，则溶液中的NH₄⁺物质的量为0.025mol；再向反应后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，发生反应为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得BaSO₄2.796g即

2.796

233

=0.012mol，所以n[（NH₄）₂SO₄]=0.012mol，
所以n（NH₃?H₂O）=0.025mol-2×0.012mol=0.001mol，则c（NH₃?H₂O）=

0.001

0.1

=0.01mol/L；

解答： 解：（1）25°C时某浓度的氨水和硫酸铵混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol/L，则由水电离生成的氢氧根为5×10^-8mol/L，则溶液中的c（OH^-）=

1×10 -14

5×10 -8

=2×10^-7mol/L，所以由NH₃?H₂O电离出的c（OH ^-）=2×10^-7mol/L-5×10^-8mol/L=1.5×10^-7mol/L，答：原混合溶液中NH₃?H₂O电离出的c（OH^-）浓度为1.5×10^-7mol/L；
（2）取100mL该溶液与足量的浓NaOH溶液共热，发生反应为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃+H₂O，得NH₃为560mL，即n（NH₃ ）=

0.56

22.4

=0.025mol，则溶液中的NH₄⁺物质的量为0.025mol；再向反应后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，发生反应为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，得BaSO₄2.796g即

2.796

233

=0.012mol，所以n[（NH₄）₂SO₄]=0.012mol，
所以n（NH₃?H₂O）=0.025mol-2×0.012mol=0.001mol，c（NH₃?H₂O）=

0.001

0.1

=0.01mol/L，答：混合溶液中NH₃?H₂O的物质的量浓度为0.01mol/L；

点评：本题考查弱电解质的电离以及离子浓度的相关计算，难度不大，侧重于考查学生对基础知识综合应用能力．