Question

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
请写出Cu₂S与O₂反应生成Cu与SO₂的热反应方程式：

 

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（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl^-） 的关系如图1．①当c（Cl^-）=9mol?L^-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为

 

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②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为

 

（任写一个）．
（3）电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图2
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为：

 

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②产品室中反应的离子方程式为：

 

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Answer 1

考点：热化学方程式,盐类水解的应用,电解原理

专题：

分析：（1）利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得；②电解精炼Cu时，粗铜做阳极发生氧化反应；
（2）①从图上在c（Cl^-）=9mol?L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可以比较；
②从图上在c（Cl^-）=1mol?L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，看哪种微粒最多；
（3）①阳极上是氢氧根离子失电子发生氧化反应；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合 生成亚磷酸．

解答： 解：（1）①2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
②2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）═6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
据盖斯定律（①+②）÷3得：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol，
故答案为：Cu₂S（s）+O₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4KJ/mol；
（2）①在c（Cl^-）=9mol?L^-1处，做一条平行与纵轴的虚线，可见溶液中主要含铜物种浓度大小关系为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）＞c（Cu²⁺）＞c（CuCl₄^2-），
故答案为：c（CuCl₂）＞c（CuCl⁺）＞c（CuCl₃^-）；
②从图上可见，在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化铜溶液中，主要是Cu²⁺与Cl^-结合生成CuCl⁺，方程式为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺，故答案为：Cu²⁺+Cl^-═CuCl⁺；
（3）①阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：本题涉及盖斯定律的应用、氧化还原反应、离子浓度大小比较，电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写是高考热点，应重点掌握．