题目内容
短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，E是短周期中原子半径最大的主族元素．请回答下列问题：（1）B位于元素周期表中
（2）E2B与水反应，产物的电子式是
（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
（4）D的单质与E2CB3溶液发生反应的离子方程式是
（5）己知A的某种氢化物与B2具有相同的摩尔质量，该氢化物能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），电池工作时生成物无污染．该电池放电时负极反应式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，据此答题．
解答：
解：短周期元素A、B、C、D、E，E是短周期中原子半径最大的主族元素，则E为钠元素，A、B、C原子的最外层电子数之和为17，设A的最外层电子数为x，A、B、C、D在元素周期表中的位置如图，则有x+x+1+x+1=17，x=5，所以A为氮元素，B为氧元素，C为硫元素，D为氯元素，
（1）B为氧元素，B位于元素周期表中ⅥA族，根据元素周期律可知，水的稳定性比硫化氢的稳定性强，故答案为：ⅥA；强；
（2）E2B与水反应产物为氢氧化钠，它的电子式是
，故答案为：；
（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解，所以其水溶液显酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；
（4）氯气与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式是SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-；
（5）A2为O2，摩尔质量为32g/mol，则A的氢化物为N2H4，能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（1）B为氧元素，B位于元素周期表中ⅥA族，根据元素周期律可知，水的稳定性比硫化氢的稳定性强，故答案为：ⅥA；强；
（2）E2B与水反应产物为氢氧化钠，它的电子式是
，故答案为：；（3）A的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成硫酸铵，由于铵根离子水解，所以其水溶液显酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+；（4）氯气与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式是SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-；
（5）A2为O2，摩尔质量为32g/mol，则A的氢化物为N2H4，能与空气组成一种碱性燃料电池（电解质溶液是20%---30%的KOH溶液），该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，故答案为：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
点评：本题以元素推断为载体，考查化学用语、盐类水解、电化学原理与计算、元素化合物性质等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．推断元素是解题关键．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ |
| B、实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ |
| C、向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
| D、AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
），串联变阻器以调节电流，同时标出电极下列相关的表述不正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | ||||
| D、向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用0.2000 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1 ），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
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