题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
A、等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
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| B、酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 | ||||
| C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | ||||
| D、过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；
B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；
D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．
B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；
D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．
解答：
解：A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3-+Ba2++NH4++2OH-
NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A错误；
B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故B正确；
C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；
D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故D错误；
故选B．
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B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2，故B正确；
C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故C错误；
D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO↑+4H+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．
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下列物质中，属于碱性氧化物的是（ ）
| A、FeO |
| B、Al2O3 |
| C、Na2O2 |
| D、SiO2 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（ ）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| △ |
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
| A、（1）（3）（4） |
| B、（2）（3）（5） |
| C、（1）（4）（5） |
| D、（1）（2）（3）（4）（5） |
），串联变阻器以调节电流，同时标出电极下列相关的表述不正确的是（ ）
| A、HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||||
B、电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | ||||
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下列说法正确的是（ ）
| A、当酸碱恰好完全中和时，溶液呈中性 |
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| D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
已知：甲：CH2=CH2 乙：CH3CH2OH 丙：CH3CHO 丁：CH3COOH，转化关系如图，要求