Question

沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．
已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=

 

mol?L^-1．
（2）等体积混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba²⁺）由大到小顺序为

 

（填序号）．
①浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液．
②浓度为0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液与浓度为0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据Ksp（BaSO₄）=1×10^-10计算；
（2）利用影响沉淀溶解平衡移动的因素分析．

解答： 解：（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中为饱和溶液，则存在
c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-10，c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L，
故答案为：1×10^-5；
（2）①浓度均为0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液混合后，c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L．
②浓度为0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液与浓度为0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合，相当于浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合后，再加入BaCl₂，沉淀溶解平衡虽然逆向移动，但钡离子浓度增大，故答案为：②＞①．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度较大，解答本题时注意根据溶度积计算，把握平衡移动原理，注重相关知识、方法的理解和把握．