题目内容
下列有关离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑ |
| B、氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
| D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，不会置换出铜；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，不会置换出铜；
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
解答：
解：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
B．氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质为解答的关键，注意电荷守恒、电子守恒的应用．
练习册系列答案
相关题目
在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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将a mol?L-1的Na2CO3溶液与b mol?L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b |
| D、若a=b，则溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-） |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 除去甲烷中乙烯 |
B、 从碘的CCl4溶液中分离出碘 |
C、 检查装置气密性 |
D、 分离甲苯与乙醇 |
用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
| n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
| A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80% |