实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是（　　）

小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；氯水中具有强氧化性的分子有、．
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则“猜想b”正确．

某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液．
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式．
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取）．
（3）计算氨水中NH₃的物质的量浓度（不考虑NH₃与H₂O的反应）．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（　　）

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（　　）

某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数，原子序数C小于D．
（1）基态C原子的价电子排布图为．
（2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中C的杂化方式为．
（3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为．

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A原子L层电子数是K层电子数的2倍
B	B是地壳中含量最多的元素
D	在第3周期元素中，它的简单离子半径最小
E	E存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表的位置是．
（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）；E₂B₂的电子式表示为．
（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式：．
（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．
（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中D的质量为；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为．

元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是．
（2）X的氢化物易于液化，其原因是．
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为．
（4）Y可形成单质Y₃
①Y₃分子的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与Y₃互为等电子体的分子的化学式：．
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）₅，该配合物中σ键与π键的个数比为．

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）．
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是．
（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是．

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性．
（1）E单质的晶体类型是．
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是．
（3）F基态原子的电子排布式是，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于，等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为．
（5）在25℃，101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是．