Question

A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，A、D位于同一主族；B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物；E的最外层电子数是C的价电子数的一半；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性．
（1）E单质的晶体类型是

 

．
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质的电子式是

 

．
（3）F基态原子的电子排布式是

 

，其+2价氧化物和E单质在高温下反应的化学方程式是

 

．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水后，溶液的pH

 

（填大于，等于或小于）7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为

 

．
（5）在25℃，101kPa下，单质A在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则单质A燃烧的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物，则B为氮元素，C为氧元素；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，则F为铁元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，则E为铝元素，A、D位于同一主族；且D的原子序数小于E，所以D为钠元素，据此答题．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大．A的单质为密度最小的气体，则A为氢元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC₂两种气态化合物，则B为氮元素，C为氧元素；F属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，则F为铁元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，则E为铝元素，A、D位于同一主族；且D的原子序数小于E，所以D为钠元素，
（1）E为铝元素，E单质的晶体类型是金属晶体，
故答案为：金属晶体； 　　　　
（2）C、D两种元素组成的具有非极性键的物质为过氧化钠，它的电子式是，
故答案为：；
（3）F为铁元素，原子序数为26，F基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²），其+2价氧化物和铝单质在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式是 2Al+3FeO

高温  .

Al₂O₃+3Fe，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）；2Al+3FeO

高温  .

Al₂O₃+3Fe；
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物为硝酸铵，硝酸铵溶于水后，由于铵根离子水解使溶液的pH小于7，溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：小于；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）在25℃，101kPa下，氢气在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，每转移 1mol电子即有0.5mol氢气参加反应可以放出QkJ的热量，则氢气燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-4QKJ/mol；

点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，正确推断元素为解答该题的关键．