题目内容
元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．（1）X、Y、Z的基态原子，第一电离能由大到小的顺序是
（2）X的氢化物易于液化，其原因是
（3）X与M形成的一种化合物晶胞结构如图所示．该化合物的化学式为
（4）Y可形成单质Y3
①Y3分子的空间构型为
②写出一种与Y3互为等电子体的分子的化学式：
（5）Y、Z的化合物ZY可与M的单质生成配合物M（ZY）5，该配合物中σ键与π键的个数比为
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,氢键的存在对物质性质的影响
专题：
分析：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则X为氮元素，元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则Y为氧元素，元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则Z为碳元素，元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M为铁元素，据此进行答题．
解答：
解：元素X基态原子的p电子比s电子少1个，则X为氮元素，元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍，则Y为氧元素，元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质，则Z为碳元素，元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满，则M为铁元素，
（1）由于氮原子的最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻同周期元素，其它主族元素非金属性越强，第一电离能越大，所以X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）由于氨分子之间有氢键的存在，所以氨气易液化，
故答案为：氨分子间形成氢键；
（3）根据均摊法可知，在每个晶胞中含有铁离子数为：8×
+6×
=4，氮离子数为1，所以该化合物的化学式为Fe4N，
故答案为：Fe4N；
（4）①O3分子中，中心氧原子的价层电子对数为，
=3，中心氧原子周围有2个δ键，所以O3的空间构型为V型，
故答案为：V型；
②根据等电子体的定义可知，与O3互为等电子体的分子为SO2，
故答案为：SO2；
（5）在配合物Fe（CO）5中，含有5个配位键，都是σ键，每个CO中有2个π键和1σ键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为（5+5）：10=1：1，
故答案为：1：1．
（1）由于氮原子的最外层p轨道电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻同周期元素，其它主族元素非金属性越强，第一电离能越大，所以X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）由于氨分子之间有氢键的存在，所以氨气易液化，
故答案为：氨分子间形成氢键；
（3）根据均摊法可知，在每个晶胞中含有铁离子数为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：Fe4N；
（4）①O3分子中，中心氧原子的价层电子对数为，
| 6+0 |
| 2 |
故答案为：V型；
②根据等电子体的定义可知，与O3互为等电子体的分子为SO2，
故答案为：SO2；
（5）在配合物Fe（CO）5中，含有5个配位键，都是σ键，每个CO中有2个π键和1σ键，所以该配合物中σ键与π键的个数比为（5+5）：10=1：1，
故答案为：1：1．
点评：本题主要考查了位置、结构与性质的关系应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解题关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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