题目内容
X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：| 元素代号 | X | Y | Z | M | Q | R |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是
（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R为H元素，然后结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，
（1）Z为S元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期ⅥA族，
故答案为：第3周期ⅥA族；
（2）X、Y、Q分别为Mg、Al、O元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为O2-，
故答案为：O2-；
（3）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O，
故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
（4）①Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键，
故答案为：极性共价键和非极性共价键；
②b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极，
故答案为：正极；O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
（1）Z为S元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期ⅥA族，
故答案为：第3周期ⅥA族；
（2）X、Y、Q分别为Mg、Al、O元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为O2-，
故答案为：O2-；
（3）M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠反应的离子方程式为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O，
故答案为：BeO+2OH-=BeO22-+H2O；
（4）①Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键，
故答案为：极性共价键和非极性共价键；
②b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极，
故答案为：正极；O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及元素推断、离子方程式的书写、电解原理的应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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