题目内容
某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下），并将其通入水中配成100mL 溶液．
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式．
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取）．
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）．
（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式．
（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取）．
（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）．
考点：氨的实验室制法,化学方程式的有关计算
专题：氮族元素
分析：（1）氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O计算需要氯化铵的质量；
（3）根据n=
计算氨气的物质的量，再根据c=
计算．
| ||
（2）根据2NH4C1+Ca（OH）2
| ||
（3）根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
解答：
解：（1）氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，答：氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式为：2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）设产生4480mL 氨气需要氯化铵的质量为m，则：
2NH4C1+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
107g 44.8L
m 4.48L
故m=
=10.7g，
答：至少需称取氯化铵的质量是10.7g；
（3）4480mL （标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，c（NH3）=
=2 mol?L-1，
答：水中NH3的物质的量浓度是2 mol?L-1．
| ||
| ||
（2）设产生4480mL 氨气需要氯化铵的质量为m，则：
2NH4C1+Ca（OH）2
| ||
107g 44.8L
m 4.48L
故m=
| 107g×4.48L |
| 44.8L |
答：至少需称取氯化铵的质量是10.7g；
（3）4480mL （标准状况）氨气溶于水配成100mL溶液，c（NH3）=
| ||
| 0.1L |
答：水中NH3的物质的量浓度是2 mol?L-1．
点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意氨水中溶质为氨气．
练习册系列答案
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能用排水法收集的气体是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2 |
| C、HCl |
| D、NH3 |
互为同系物．
元素X基态原子的p电子比s电子少1个．元素Y基态原子的2p电子是2s电子的2倍．元素Z的一种单质为自然界硬度最大的物质．元素M位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半满．
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ）
| A、KOH和Al2（SO4）3 |
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| C、CaCl2和Na2CO3 |
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