题目内容
某化合物由短周期元素C、D组成，C、D的第一电离能均大于左右相邻的元素，且C、D形成的单核离子具有相同的电子数，原子序数C小于D．
（1）基态C原子的价电子排布图为 ．
（2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中C的杂化方式为 ．
（3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为 ．
（1）基态C原子的价电子排布图为
（2）C的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为
（3）C、D形成的化合物与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的；金属性越强，第一电离能越小，但镁的3s处于全满状态，第一电离能反而大于铝，再根据C、D形成的单核离子具有相同的电子数、原子序数C小于D，则C为N元素、D为Mg元素，据此进行解答．
解答：
解：非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的；金属性越强，第一电离能越小，但镁的3s处于全满状态，第一电离能反而大于铝，再根据C、D形成的单核离子具有相同的电子数、原子序数C小于D，则C为N元素、D为Mg元素
（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为
，
故答案为：；
（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为：
=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，
故答案为：直线； sp；
（3）C、D形成的化合物为氮化镁，氮化镁与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，则氮化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为
，故答案为：
；（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为：
| 5-1 |
| 2 |
故答案为：直线； sp；
（3）C、D形成的化合物为氮化镁，氮化镁与水可以发生强烈的水解反应，生成一种白色沉淀和无色气体，则氮化镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑，
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断C、D的名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．
练习册系列答案
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，RCH2Br
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