关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（　　）

已知25℃时Mg（OH）₂的K_sp为5.6×10^-12mol³?L^-3，MgF₂的K_sp为7.4×10^-11mol³?L^-3．下列说法中正确的是（　　）

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；②HClO═H⁺+ClO^-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封．下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是（　　）

某无色溶液中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺四种阳离子．
（1）该无色溶液中含有的阴离子可能是CO₃^2-、OH^-、NO₃^-中的一种或几种，则含有的阴离子是（填离子序号）．
（2）向该溶液中逐滴加入过量的氯化钠溶液，实验现象是．
（3）将（2）中所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，新生成的阴离子是（填离子序号）．
（4）检验该溶液中含有K⁺的实验方法是．

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

（1）沉淀甲是，生成甲的离子方程式为．
（2）沉淀乙是，由溶液甲生成乙的离子方程式为．
（3）沉淀丙是，用化学方法确定其成分．
（4）气体甲成分可能有几种．
（5）肯定存在的离子有； 一定不存在．

实验室用Na₂CO₃?10H₂O配制480ml 0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题．
（1）根据实验要求填表：

应量取Na2CO3?10H2O的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
B．用托盘天平准确称量所需Na₂CO₃?10H₂O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．

（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
A、NH₄Cl      B、NH₄HCO₃       C、NH₄HSO₄      D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是（用对应的字母填写）
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）
③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是（用对应的字母填写）
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=．
②完全沉淀后，溶液的pH=．