Question

（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，
A、NH₄Cl      B、NH₄HCO₃       C、NH₄HSO₄      D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的顺序是

 

（用对应的字母填写）
②NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序是

 

（用对应的字母填写）
③若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是

 

（用对应的字母填写）
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

 

．
②完全沉淀后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）①题中NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解都呈酸性，NH₄HCO₃水解呈碱性，NH₄HSO₄为酸式盐，HSO₄^-完全电离，溶液酸性最强；
②物质的量浓度相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其浓度越小，水解程度越小的浓度越大分析；
（2）①反应前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反应后剩余的Cl^-为0.1×10^-3 mol，
则混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）依据K_sp（AgCl）计算得到，
②溶液PH=-lgc（H⁺）．

解答： 解：（1）①NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄对比，水解都呈酸性，（NH₄）₂SO₄pH较小；NH₄HCO₃水解，碳酸氢根离子水解大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，pH最大；NH₄HSO₄为酸式盐，HSO₄^-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，溶液pH值由大到小的顺序是：B＞A＞D＞C；
故答案为：B＞A＞D＞C；
②D中铵根离子系数是2，A、B、C中铵根离子系数都是1，所以D比A、B、C的大，C中氢离子抑制铵根离子水解，B中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以NH₄⁺浓度由大到小的顺序为DCAB
故答案为：D＞C＞A＞B；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其浓度越小，水解程度越小的浓度越大分析；上述分析可知，其物质的量浓度关系是C＞D＞A＞B；
故答案为：C＞D＞A＞B；
（2）①反应前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反应后剩余的Cl^-为0.1×10^-3 mol，
则混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）=K_sp（AgCl）/c（Cl^-）=1.0×10^-7 mol?L^-1．
故答案为：1.0×10^-7 mol?L^-1；
②H⁺没有参与反应，完全沉淀后，c（H⁺）=0.010 mol?L^-1，pH=2，故答案为：2．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液酸碱性和PH大小比较，溶度积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．