题目内容
关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（ ）
| A、加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大 | ||
| B、根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 | ||
C、与pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
| ||
| D、加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O?H++OH-正向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；
C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；
D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；
C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；
D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．
解答：
解：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH-） 的值增大，故A正确；
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；
D、水的电离平衡：H2O?H++OH-，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；
故选C．
B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；
C、氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；
D、水的电离平衡：H2O?H++OH-，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒在解题中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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