已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[（CH₃SO₃）₂Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为
2Pb²⁺+2H₂O

充电

放电

Pb+PbO₂+4H⁺，下列说法正确的是（　　）

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（　　）

已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H₂O₂结构式是．
②H₂O₂分子是含有键和键的（填“极性”或“非极性”）分子．
③H₂O₂难溶于非极性溶剂CS₂，简要说明理由：．

如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）．下列关于该有机物的说法正确的是．

某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素在常规周期表中的位置（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
（3）下列说法正确的是．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K^2-
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式．
牺牲阳极的阴极保护法利用的是原理（填“电解池”或“原电池”）．
（5）已知室温下，X（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.01mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

铊（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（　　）

下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（　　）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物   
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价．

下列贮存化学试剂的方法不正确的是（　　）

W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，WX各自的最高价氧化物A和B可以反应生成盐和水，用化学用于回答下列问题：
（1）A和B反应的离子方程式为；
（2）W和Y可形成化合物W₂Y，用电子式表示该化合物的形成过程为，其水溶液显性；
（3）比较Y、Z气态氢化物稳定性强弱：；
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是；
（5）Y的低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应的化学方程式为；

（6）如图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态非金属单质，在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物，则C的化学式是，A与甲等物质的量的离子方程式为．