题目内容
已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、C（s）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol | ||
| C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1 | ||
D、
|
考点：热化学方程式
专题：
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
解答：
解：A．C完全燃烧产物应是CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C．C2H4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则
mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．
故选D．
B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C．C2H4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；
D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则
| 1 |
| 2 |
故选D．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| C、NaHS?Na++HS- |
| D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22- |
在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 时间/浓度 | c（NH3） （mol/L） | c（O2 ） （mol/L） | c（NO） （mol/L） |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| A、反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min） |
| B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度 |
| C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同 |
| D、在开始反应的前2 min内，该反应的放出0.05Q kJ的热量 |
下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A、 除去CO气体中的CO2气体 |
B、 向容量瓶中转移液体 |
C、 托盘天平称氢氧化钠固体质量 |
D、 分离互不相溶的两种液体 |
下列有关实验装置正确的是（ ）
A、 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
B、 用于灼烧Al（OH）3 |
C、 用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 |
D、 由于实验室制备乙酸乙酯 |