题目内容
W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，WX各自的最高价氧化物A和B可以反应生成盐和水，用化学用于回答下列问题：
（1）A和B反应的离子方程式为 ；
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程为 ，其水溶液显 性；
（3）比较Y、Z气态氢化物稳定性强弱： ；
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ；
（5）Y的低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应的化学方程式为 ；
（6）如图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态非金属单质，在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物，则C的化学式是 ，A与甲等物质的量的离子方程式为 ．
（1）A和B反应的离子方程式为
（2）W和Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程为
（3）比较Y、Z气态氢化物稳定性强弱：
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（5）Y的低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应的化学方程式为
（6）如图甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，乙常温下是液态非金属单质，在一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为化合物，则C的化学式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，W、X元素的最高价氧化物对应的水化物，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，则W为Na元素，X为Al元素，
（1）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（2）W为Na元素，W和Y可形成化合物W2Y，Y的原子序数大于Na，则Y为S元素，W2Y为硫化钠，再写电子式表示该化合物的形成过程；硫化钠溶液显碱性；
（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，
（4）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小；
（5）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生氧化还原反应；
（6）甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，则甲为Cl2，乙常温下是液态非金属单质为Br2，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3和Br2，据此分析书写离子方程式．
（1）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（2）W为Na元素，W和Y可形成化合物W2Y，Y的原子序数大于Na，则Y为S元素，W2Y为硫化钠，再写电子式表示该化合物的形成过程；硫化钠溶液显碱性；
（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，
（4）微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小；
（5）根据S低价氧化物为SO2，Z的单质只能为Cl2，两者发生氧化还原反应；
（6）甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，则甲为Cl2，乙常温下是液态非金属单质为Br2，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3和Br2，据此分析书写离子方程式．
解答：
解：W、X、Y、Z的原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，W、X元素的最高价氧化物对应的水化物，两者能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，则W为Na元素，X为Al元素，
（1）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）W为Na元素，W和Y可形成化合物W2Y，Y的原子序数大于Na，则Y为S元素，W2Y为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：
；
硫化钠属于强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性；
故答案为：；碱；
（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Y＜Z，则氢化物的稳定性：Y＜Z，
故答案为：Y＜Z；
（4）W为Na元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cl元素，微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4，其反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，则甲为Cl2，乙常温下是液态非金属单质为Br2，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3和Br2，A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；
故答案为：FeBr3；2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2．
（1）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）W为Na元素，W和Y可形成化合物W2Y，Y的原子序数大于Na，则Y为S元素，W2Y为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：
；硫化钠属于强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性；
故答案为：
；碱；（3）元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性：Y＜Z，则氢化物的稳定性：Y＜Z，
故答案为：Y＜Z；
（4）W为Na元素，X为Al元素，Y为S元素，Z为Cl元素，微粒电子层越多半径越大，同电子层的微粒，则核电荷数越多半径越小，所以半径大小顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）因S低价氧化物为SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4，其反应的方程式为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（6）甲、乙、丙为单质，其中单质甲为Z元素的单质，则甲为Cl2，乙常温下是液态非金属单质为Br2，Br2和过量丙单质反应生成A，少量丙单质反应生成C，说明丙具有还原性且是变价，判断丙为Fe，C为FeBr3，A为FeBr2，A和甲反应生成FeBr3和Br2，A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2；
故答案为：FeBr3；2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2．
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，题目涉及的知识点较多，侧重考查学生对基础知识的综合应用的考查，注意把握电子式的书写、元素化合物性质，推断出具体的元素是解题的关键．
练习册系列答案
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