Question

已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H₂O₂结构式是

 

．
②H₂O₂分子是含有

 

键和

 

键的

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
③H₂O₂难溶于非极性溶剂CS₂，简要说明理由：

 

．

Answer 1

考点：过氧化氢,极性分子和非极性分子,相似相溶原理及其应用

专题：

分析：（1）根据结构式的定义来解答，一对共用电子对用一个短线来表示；
（2）同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键，据此解答；
（3）判断H₂O₂、CS₂分子的极性，依据相似相溶的原理解答．

解答： 解：（1）一对共用电子对用一个短线来表示，所以结构式为：H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
（2）双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，形成的极性分子，故答案为：极性；非极性；极性；
（3）相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．
H₂O₂是极性分子，CS₂是非极性分子，依据相似相溶的原理可知，H₂O₂难溶于CS₂；
故答案为：因H₂O₂为极性分子，而CS₂为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H₂O₂难溶于CS₂中．

点评：本题考查了双氧水的结构和性质，注意双氧水中键的极性和分子的极性，比较容易．