题目内容
RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图．下列有关说法正确的是（ ）| A、转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L |
| B、b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池 |
| D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．
解答：
解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．c电极上氧气得到发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；
故选C．
B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
C．c电极上氧气得到发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；
D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O |
| B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag |
| C、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O |
| D、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为（ ）
| A、Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ |
| B、2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2 |
| C、3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 |
| D、6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2 |
下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
| A、②⑤ | B、①③⑤ |
| C、②③④ | D、①⑤ |
试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中不可行的是（ ）
| A、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 |
| B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 |
| C、加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口 |
| D、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 |