下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是．

二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
（1）用CO₂和H₂可以合成二甲醚（CH₃OCH₃）
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ?mol^-1
则反应2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OC₃（g）+3H₂O（g）的△H=
（2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）  K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）   K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）     K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L^-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
①二甲醚燃料电池的负极反应式为．
②电解后溶液的pH=
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92.4kJmol^-1
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

	不同时间各物质的物质的量/mol
	0min	1min	2min	3min	4min
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0min～1min内N₂的平均反应速率为
②该条件下反应的平衡常数K=（保留两位小数）
③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂、NH₃各1mol，
化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K（填“变大”“减小”或“不变”）
（5）常温下，将0.2mol?L^-1HCOOH和0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH^-]+[H⁺]=mol?L^-1．

已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大．F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体．A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．
（1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是写出D元素的原子结构示意图
（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈性，原因（离子方程式表示）上述化合物浓溶液滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因
（3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：
（4）E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为．

如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

过二硫酸的化学式为H₂S₂O₈，硫元素的形式氧化态可看作是+7，所以是一种强氧化剂．工业上常用电解硫酸和硫酸钾的混合溶液制过二硫酸钾，且在65℃时熔化并分解．电解反应的离子方程式是：2HSO

- 4

直流电  .

S₂O

2- 8

+H₂↑，电解装置图为：图中阳离子膜将电解池分为阴阳两极池，且只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，用铂作电极可减缓OH^-的放电．
（1）阴极池是（填“左”或“右”），阴极电极反应式是，阳极电极电极反应式是．
（2）硫酸和硫酸钾的混合溶液从A口逐渐流入，含K₂S₂O₈和H₂S₂O₈的粗产品从口流出（填字母代号），应从B口逐渐补充的物质是．
（3）阳极的副产物是，产生该副产物的电极反应式是．

甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C₁、C₂，丙中电极为石墨棒C₃、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是（　　）

LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，下列说法正确的是（　　）

已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH₂，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO₃^-会造成氮污染．工业上处理水体中NO₃^-的一种方法是零价铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
①除锈反应的离子方程式是．
②判断铁屑洗净的方法是．
（2）将KNO₃溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
①t₁时刻前该反应的离子方程式是．
②t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是．
（4）铁屑与KNO₃溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO₃^-的去除效果，其原因是．