常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

常温下，将0.1mo1?L^-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）

四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是，B是．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．

在下列物质中，BaSO₄的溶解度最大的是（　　）

海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③和⑤的实验操作名称分别是、．
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是．

（3）步骤④反应的离子方程式是．
（4）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：．

将一定量的 SO₂ 和0.7mol氧气放入5L恒容的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 

催化剂

△

 2SO₃△H＜0．反应3min后达到平衡，此时SO₂和SO₃的总物质的量为1mol；剩余O₂体积为5.6L（标准状况下）．
请回答下列问题：
（1）最开始充入的SO₂ 物质的量为mol．
（2）达到平衡过程O₂中的平均反应速率为．
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（要求写出计算过程）．

工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：


（1）的分子式为；1mol该物质完全燃烧消耗molO₂．
（2）化合物中的含氧官能团名称是，1mol 该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗molNaOH．
（3）反应⑤的化学方程式；该反应的反应类型属．
（4）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是、．

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是．
（2）B→C反应类型为，E→F反应中生成的无机产物为．
（3）由A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的（填字母）

（4）D的结构简式；D的同分异构体H是一种α-氨基酸，能使FeCl₃溶液显紫色，而且苯环上只有两个取代基，它在苯环上的一卤代物只有两种，则H的结构简式是．
（5）写出以为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：CH₂=CH₂

HBr

催化剂，△

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是；
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是，还可选用（填试剂的化学式）该步骤所用主要玻璃仪器的名称是．