Question

常温时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.1×10^-11，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12，K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3，下列叙述不正确的是（　　）

• A、在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变
• B、浓度均为0.2 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
• C、c（Mg²⁺）为0.11 mol?L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH要控制在9以上
• D、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、K_sp（AgCl）只受温度的影响；
B、根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀；
C、根据K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）计算；
D、根据K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），当离子的浓度幂之积大于溶度积时，生成沉淀．

解答： 解：A、K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）不变，故A正确；
B、等体积混合浓度均为0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故B正确；
C、K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.1×10-11 0.11

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正确；
D、将0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故D错误，故选D．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，题目难度中等，注意把握计算公式的应用．