3.2g铜与过量HNO₃（8mol?L^-1，30mL）充分反应，HNO₃的还原产物为NO₂和NO，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则被还原的硝酸的量（　　）

某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-和ClO₃^- 两离子的物质的量浓度之比为1：2，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（　　）

在含有0.078mol FeSO₄的溶液中通入0.009mol Cl₂，再加入含有0.01molX₂O₇^2-的溶液后，Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，则反应后X元素的化合价为（　　）

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1：3时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为（　　）

当溶液中XO₄^-离子与H₂O₂分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO₄^-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（　　）

在Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中
（1）氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是
（2）还原剂和氧化剂的物质的量之比是；
（3）用双线桥法标出该反应的电子得失情况
（4）若反应中消耗2mol的 Cu，则反应中转移mol电子．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是（用化学式表示）．
（2）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为．
利用反应6NO₂+8NH₃  

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=kJ?mol^-1．

足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36L，则参加反应的铁的质量为（　　）

在含2mol H₂SO₄的浓H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（　　）
①放出的气体中除SO₂外还有H₂　②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol　③只放出 SO₂气体，其物质的量为1mol　④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解．

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是，离子方程式为．
（2）除去混入Na₂CO₃溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是，离子方程式为．
（3）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是，离子方程式为．