Question

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）这三种氧化物中，属于酸性氧化物的是

 

（用化学式表示）．
（2）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为

 

．
利用反应6NO₂+8NH₃  

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是

 

L．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：（1）根据酸性氧化物的定义判断，酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸；
（2）NO₂与水反应生成硝酸和NO，6NO₂+8NH₃  

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、-3价变化为0价；
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
利用盖斯定律将

①-②

2

可得反应热．

解答： 解：（1）NO₂与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，SO₂可与碱反应生成盐和水，而CO与水、碱都不反应，为不成盐氧化物，
故答案为：SO₂；
（2）NO₂与水反应生成硝酸和NO，反应的方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
6NO₂+8NH₃  

催化剂 .

△

7N₂+12H₂O反应中，只有N元素化合价发生变化，分别由+4价、-3价变化为0价，由化合价变化可知当有6molNO₂参加反应时，转移24mol电子，
则当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂的物质的量为0.3mol，在标准状况下是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；6.72L；
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-196.6kj?mol^-1 ②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=-113.0kJ?mol^-1
则

①-②

2

可得NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H₃=

-196.6kJ/mol+113.9kJ/mol

2

=-41.8kJ/mol，
故答案为：-41.8．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应计算、物质的分类以及盖斯定律的应用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等．