题目内容
在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中
（1）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是
（2）还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ；
（3）用双线桥法标出该反应的电子得失情况
（4）若反应中消耗2mol的 Cu，则反应中转移 mol电子．
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（1）氧化剂是
（2）还原剂和氧化剂的物质的量之比是
（3）用双线桥法标出该反应的电子得失情况
（4）若反应中消耗2mol的 Cu，则反应中转移
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，以此解答该题．
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解答：
解：（1）反应中Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素化合价降低，被还原，浓H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，
故答案为：浓H2SO4；Cu；CuSO4；SO2；
（2）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，S元素化合价由+6价降低到+4价，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则还原剂和氧化剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（3）Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为
，故答案为：；
（4）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，若反应中消耗2mol的 Cu，则反应中转移4mol电子，故答案为：4．
故答案为：浓H2SO4；Cu；CuSO4；SO2；
（2）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，S元素化合价由+6价降低到+4价，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则还原剂和氧化剂的物质的量之比是1：1，
故答案为：1：1；
（3）Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向可数目可表示为
，故答案为：；（4）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，若反应中消耗2mol的 Cu，则反应中转移4mol电子，故答案为：4．
点评：本题考查氧化还原反应知识，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，注意电子的转移方向和数目，难度不大．
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