题目内容
在含2mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（ ）
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．
①放出的气体中除SO2外还有H2 ②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol ③只放出 SO2气体，其物质的量为1mol ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．
| A、① | B、② | C、③④ | D、②③④ |
考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
专题：
分析：Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn足量，硫酸完全反应，溶质硫酸锌，结合电子转移及硝酸盐在酸性条件下的性质来解答．
解答：
解：Zn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；
②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；
③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；
④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；
故选D．
①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；
②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；
③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；
④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，明确发生的反应为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1：3时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）
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在一定条件下：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
25℃时，x mol?L-1的氢氟酸水溶液，加入KOH固体调节溶液的PH（忽略加入固体引起的溶液体积的变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、当c（F-）＞c（HF）时，溶液呈碱性 |
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]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（
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