题目内容
足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36L，则参加反应的铁的质量为（ ）
| A、5.6 g |
| B、8.4 g |
| C、11.2 g |
| D、无法计算 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量等于Fe的物质的量，根据n=
计算气体的物质的量，再根据m=nM计算参加反应Fe的质量．
| ||
| V |
| Vm |
解答：
解：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量等于Fe的物质的量，气体的物质的量=
=0.15mol，参加反应的Fe的物质的量为0.15mol，则参加反应Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故选B．
| ||
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，清楚发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定Fe与气体物质的量关系，也可以利用电子转移守恒计算Fe的物质的量，难度中等．
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A、c（Ba2+）=c（SO42-）=
| ||
| B、c（Ba2+）?c（SO42-）＞Ksp，c（Ba2+）=c（SO42-） | ||
| C、c（Ba2+）?c（SO42-）=Ksp，c（Ba2+）＞c（SO42-） | ||
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| D、Na+、H+、Cl-、Br- |
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| B、4 mol |
| C、5 mol |
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在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2，再加入含有0.01molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为（ ）
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19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为（ ）
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| B、0.8 mol |
| C、1.1 mol |
| D、1.0 mol |
甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法bu正确的是（ ）
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