如图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图．下列说法中不正确的是（　　）

常温下，以下4种溶液pH最小的是（　　）

（1）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常数K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g） 平衡常数K₂，
则K、K₁、K₂之间的关系是：．
（2）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阳极的电极反应式是．
（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I₂溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定终点时的颜色变化为．
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是．
把NaHCO₃和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为．
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀？
（7）某温度下，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12mol²?L^-2．该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为．

请仔细观察两种电池的构造示意图（如图1），回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，则负极的电极反应式：．
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大．试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是．
（3）原电池可将化学能转化为电能．某课外活动小组设计两种类型的原电池，以探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO₄（aq），CuSO_4（aq）；铜片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（见图2），并作相应标注．（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO_4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，（填“甲”或“乙”），其原因是．

把100g某NaOH溶液，其密度是1.22g/cm³，加热蒸发浓缩后，留下溶液50mL时，其物质的量浓度是8mol/L，原溶液的浓度是（　　）

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Mg²⁺）=0.35mol/L，c（Cl^-）=0.4mol/L，则c（SO₄^2-）为（　　）

现有浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是．
（4）已知t℃时，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①②（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）同体积、相同pH的①硫酸和②醋酸溶液中分别投入足量且等质量的锌，开始放H₂的速率：①②，片刻后①②，到反应结束，所用时间①②
（7）已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

大于K
E．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为（　　）

“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）